求重铬酸钾标准滴定溶液的浓度
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 05:56:13
称取1.000g含铁试样,以重铬酸钾法测定铁含量,要使滴定管读出的毫升数刚好等于试样中铁的百分含量,重铬酸钾标准滴定溶液的浓度是多少?该溶液中每升应含重铬酸钾多少克?(k2cr207相对分子量294.18,Fe的相对原子质量55.85)
解题思路: 氧化还原反应
解题过程:
滴定反应:6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ —— 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
1Fe——1/6K2Cr2O7
铁含量计算公式:Fe%=[T*V/(1.000*1000)]*100
当Fe%=V时,T=0.1000mg/ml
T=C(1/6K2Cr2O7)*M(Fe)
已知M(Fe)=55.85
则C(1/6K2Cr2O7)=T/M(Fe)=0.1000/55.85=0.001791mol/L
已知M(1/6K2Cr2O7)=294.18/6=49.03 V=1L
C(1/6K2Cr2O7)*V=m/M(1/6K2Cr2O7)
0.001791*1=m/49.03
m=0.0878g
即每升溶液中含重铬酸钾0.0878克
如果不对提交讨论
最终答案:略
解题过程:
滴定反应:6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ —— 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
1Fe——1/6K2Cr2O7
铁含量计算公式:Fe%=[T*V/(1.000*1000)]*100
当Fe%=V时,T=0.1000mg/ml
T=C(1/6K2Cr2O7)*M(Fe)
已知M(Fe)=55.85
则C(1/6K2Cr2O7)=T/M(Fe)=0.1000/55.85=0.001791mol/L
已知M(1/6K2Cr2O7)=294.18/6=49.03 V=1L
C(1/6K2Cr2O7)*V=m/M(1/6K2Cr2O7)
0.001791*1=m/49.03
m=0.0878g
即每升溶液中含重铬酸钾0.0878克
如果不对提交讨论
最终答案:略
求重铬酸钾标准滴定溶液的浓度
重铬酸钾标准滴定溶液的浓度会发生改变吗
重铬酸钾溶液浓度配置测全铁时,滴定用的标准重铬酸钾溶液可以配置成任意浓度吗那一般测全铁时应该配成多少浓度的呢?有没有一种
0.05摩尔重铬酸钾标准滴定溶液如何标定?
用标准浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定前仰视,滴定终点俯视读数
如何标定重铬酸钾溶液的浓度?
用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,在滴定操作时,盐酸应该放在
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重铬酸钾标准滴定溶液:c(1/6K2Cr2O7)=0.1mol/L;怎么配制
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"滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准浓度的溶液滴定" 这句话有什么不对?