c=nv不是说明 在a中c（h）是0.24mol吗

在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为什么是小于2:1,较稀的溶液c（H＋）不是更小吗 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的? 在水电离出 c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中下列各组离子一定不能大量共存的是（　　） HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c( 常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012， H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c（OH-)+c（CO3 2-)=c（H+)+c(H2CO3) c(H+)=0.1mol.L-1说明什么溶液是酸性还是碱性的啊 化学中电离平衡常数是一个常数,但是其计算公式（HA）为c(H+)*c(A-)/c(HA),单位是Kj/mol,二者是否矛