1.已知H2SO3的酸性比H2CO3强,要除去混在CO2中的SO2,可将气体通过（氢氧化钠溶液?饱和碳酸钠溶液?饱和Na

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 14:04:52

1.已知H2SO3的酸性比H2CO3强,要除去混在CO2中的SO2,可将气体通过（氢氧化钠溶液?饱和碳酸钠溶液?饱和NaHSO4溶液?饱和NaHCO3溶液?)
2.为了观察气体燃烧时火焰的颜色,点燃H2时所用的导气管材料应使用（钠玻管?钾玻管?石英玻管?铜管?）
3.将NaClO溶液加热后会发生怎样的反应?化学方程式.
4.已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH=O2.现有4.2克平均相对分子质量为7.2的CO与H2的混合气体,充分反应后,固体质量增加(7.2g?4.2g?2.1g?11.4g?)过程也要的.

1 NAHCO3 2 石英 3 2NaClo=2NaCl+o2
4 好高深哦...CO 与H2 都能和 NA2O2反应?有没有氧气的啊?
如果有氧气的话我交你个比较方便的方法
co+o2=co2+0.5o2 H2+o2=H2o+0.5o2
Na2o2+co2=Na2co3+0.5o2 Na2o2+H2o=2NaOH+0.5o2
由此可以看出整个反应可以看成o2 不参加反应 ,仅co和H2 分别与Na2o2 反应.由此可知固体质量增加4.2 .

1.已知H2SO3的酸性比H2CO3强,要除去混在CO2中的SO2,可将气体通过（氢氧化钠溶液?饱和碳酸钠溶液?饱和Na 为什么在除去CO2中的少量SO2时,不能把气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶为什么除去CO2中的SO2不能将气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶? 除去CO2中的SO2可不可以用饱和的碳酸钠溶液 HCL,H2SO4的酸性比H2CO3强,因此可用饱和NAHCO3溶液吸收CO2中混有的HCL,SO2等气体,为什么除去混在CO2中的SO2为什么要通过"饱和"NaHCO3溶液再通过浓硫酸将混合气体通入过量的饱和碳酸钠溶液中以除去co2气体中混有的少量so2 除去CO2中少量的SO2：可以气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶? 为什么用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2? 将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶,除去CO2中的HCl.这句话哪里错了. 能否用饱和碳酸钠溶液除去CO2中SO2 通过饱和Na2CO3,溶液的洗气瓶除去CO2中的少量SO2 这个为什么不行