是在反应CH3COOH=(CH3COO-)+(H+)中,达到平衡加入NaOH后,（H+）/（CH3COOH)会变大还是不

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 03:11:33

是在反应CH3COOH=(CH3COO-)+(H+)中,达到平衡加入NaOH后,（H+）/（CH3COOH)会变大还是不变,还是变小
疑点1,从电离式中看到有多少H+消耗,就有多少CH3COOH消耗吧
2,为什么CH3COOH 比H+ 减少的要多的多
3,答案有的说不变,有的说增大
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加入NaOH后,H+和NaOH中的OH-发生中和反应生成水,CH3COO-与Na+反应生成CH3C00Na,此时平衡正向移动,CH3C00H和H+等量消耗.同时CH3COONa中的CH3COO-又会水解,生成CH3C00H和OH-,使CH3C00H增大,H+为中和水解产生的OH-而减小,导致电离平衡也是正向移动（这里考察CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解）,补充的CH3COOH小于消耗,而电离出的H+增多,所以最终（H+)/（CH3C00H)会增大.

向CH3COOH溶液中加入CH3COONa溶液,溶液PH变大.有两种解释；（1）CH3COOH电离成CH3COO+H加在CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH-反应中加入水,为什么OH-的浓度会增大醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，若只改变下列条件之一，溶液中醋酸的电离平衡不移动的是（　　）在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子对于该平衡在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡【高中化学】①溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡问一个电离常数问题CH3COOH(可逆号）CH3COO-+H+ 加入等浓度的醋酸溶液,为什么平衡不移动,导电能力不变? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确醋酸溶液中,C（H+）*C（CH3COO-）/C（CH3COOH）是定值,如果加入大量的醋酸根离子,或氢离子,该关系会改试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH====CH3COO- + H+ 的电离平衡（要求写出简单操作、实验现