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向CH3COOH溶液中加入CH3COONa溶液,溶液PH变大.有两种解释； （1）CH3COOH电离成CH3COO+H加

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 19:18:30
向CH3COOH溶液中加入CH3COONa溶液,溶液PH变大.有两种解释； （1）CH3COOH电离成CH3COO+H加入CH3COONa
CH3COO浓度增大,抑制CH3COOH电离,H浓度变小,PH变大.
（2）CH3COONa水解生成NaOH,NaOH与H反应,H浓度降低,PH值变大如何证明是（1）而不是（2）
2的解释是说CH3COONa水解生成NaOH的碱性中和了溶液酸性,为了证明它是错的,应该加CH3COONH4溶液,因为该溶液显中性,所以不能中和CH3COOH电离出的氢,而加了CH3COONH4后溶液PH还是变大,就说明是CH3COO-浓度增大,抑制CH3COOH电离,H浓度变小,PH变大.
向CH3COOH溶液中加入CH3COONa溶液,溶液PH变大.有两种解释； （1）CH3COOH电离成CH3COO+H加 向ch3coona溶液中加入适量ch3cooh溶液,得到的酸性混合溶液为什么c(ch3coo-)>c(h+) 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高 CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液PH=7,此时溶液中C（NA+)=C(CH3COO-).为什么呢? 25度CH3COOH与CH3COONa的混合液,若测得PH=6,则溶液中c(CH3COO-/CH3COOH）= (要求填 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平 ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时会引起：溶液中的c（h+）减弱 CH3COONA加水稀释溶液,溶液中c(CH3COOH)C(OH-)/c(CH3COO-)怎么变 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，若只改变下列条件之一，溶液中醋酸的电离平衡不移动的是（　　） 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH