若0.1mol/LNaHA溶液中水电离的c(H+)=1×10-6,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 NA+＞HA-＞H

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 12:49:48

若0.1mol/LNaHA溶液中水电离的c(H+)=1×10-6,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 NA+＞HA-＞H+＞A2-＞OH-
为什么c(H+)>c(OH-)?这溶液不是应该显碱性么?

在常温下,根据水中电离的c(H+)=1×10-6>1×10-7,说明此溶液中H2O的电离受到了促进,也就是说HA-是以水解为主.具体过程如下：
NaHA=Na+ + HA-
HA- +H2O= H2A + OH-（主要）
HA-=H+ + A2-（次要）
H2O=H+ + OH-
所以各离子浓度由大到小的顺序为：Na+ > HA- >OH->H+>A2-
因此该溶液呈碱性.

若0.1mol/LNaHA溶液中水电离的c(H+)=1×10-6,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 NA+＞HA-＞H 乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+） HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c( 检验某溶液知道,该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,则该溶液中一定不能大量存在的一组离子是某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是（）在温室下,某溶液中水电离出H+浓度为1.0*10-13mol/l,此溶液中一定不可能大量存在的离子组是室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方 0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH 已知0.1mol/L HA溶液中,HA的电离度为α,则10L溶液中H+、A-、HA三种粒子总数为 0.1mol/lNaHA溶液的PH值=2,说明HA-的电离程度大于水解程度常温下某稀溶液中水电离产生H离子浓度为10的－13次方.