已知0.1mol/L HA溶液中,HA的电离度为α,则10L溶液中H+、A-、HA三种粒子总数为

已知0.1mol/L HA溶液中,HA的电离度为α,则10L溶液中H+、A-、HA三种粒子总数为 已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,在0.1mol/l的H2A溶液中C（H+）大于0.1 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的? 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p 有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H 25度,在0.5L0.2mol/L(-1)的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子.求该温度下HA的电离常数 已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X 一元酸HA,室温时Ka0.001,求酸浓度为0.01mol/l时溶液的H 浓度和该酸电离度?