sp杂化轨道为什么一个s和一个p形成的是两个sp杂化轨道呢?为什么不是一个?杂化时只是s和p重叠,形

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 07:50:44

sp杂化轨道为什么一个s和一个p形成的是两个sp杂化轨道呢?为什么不是一个?杂化时只是s和p重叠,形
成一端密度大,一端密度小的杂化轨道呀!为什么最终是这样两个杂化轨道?这样不是需要两个s和两个p轨道吗?

核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态,即基态.而在某些外加作用下,电子也是可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态.在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,单个原子中,具有能量相近的两个电子亚层中,具有能量较低的电子亚层的一个或多个电子会激发而变为激发态,进入能量较高的电子亚层中去,即所谓的跃迁现象,从而新形成了一个或多个能量较高的电子亚层.此时,这一个与多个原来处于较低能量的电子亚层的电子所具有的能量增加到与原来能量较高的电子亚层中的电子相同.这样,这些电子的轨道便混杂在一起,这便是杂化,而这些电子的状态也就是所谓的杂化态.
sp轨道杂化前是两个单电子分别占据一个s轨道和一个P轨道,两个轨道杂化使轨道能量平均化（等性杂化）形成两个杂化了的轨道,即两个SP杂化轨道.其特征就是一端密度大,一端密度小的杂化轨道.这里面没有为什么,因为SP杂化轨道就是一端密度大,一端密度小的杂化轨道.所以也只需要一个S一个P轨道.
两个电子时,他们一正一反刚好填满S 轨道.在原子形成分子时一个S电子参与杂化,形成单电子杂化轨道,杂化轨道则和其他原子的单电子轨道（如S 轨道）或单电子杂化轨道（如SP杂化轨道）形成一个分子轨道；则另一个电子与其它原子的单电子S轨道形成S轨道,或与单电子杂化轨道形成S-杂化轨道（如S-SP）,这也是一个分子轨道.这样就形成了一个完整的分子轨道.

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