若用1t含硫化亚铁质量分数为98%的硫铁矿石(假设在生产过程中损失了1.5%的硫)在理论上可以生产多少吨质量分数为98%
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 08:33:45
若用1t含硫化亚铁质量分数为98%的硫铁矿石(假设在生产过程中损失了1.5%的硫)在理论上可以生产多少吨质量分数为98%的H2SO4?
4 FeS2 + 11O2 == 2 Fe2O3 + 8 SO2
2 SO2 + O2 = 2 SO3
SO3 + H2O = H2SO4
FeS2中参加反应的硫元素的质量 = 1000 * 0.98 * 8/15 * 0.985 = 514.827 kg
根据硫原子守恒,有对应关系
S ~ H2SO4
32 98
514.827 kg 0.98x
解得x = 1608.83 kg,合1.609 t
即在理论上可以生产1.609 t质量分数为98%的H2SO4
2 SO2 + O2 = 2 SO3
SO3 + H2O = H2SO4
FeS2中参加反应的硫元素的质量 = 1000 * 0.98 * 8/15 * 0.985 = 514.827 kg
根据硫原子守恒,有对应关系
S ~ H2SO4
32 98
514.827 kg 0.98x
解得x = 1608.83 kg,合1.609 t
即在理论上可以生产1.609 t质量分数为98%的H2SO4
若用1t含硫质量分数为98%的矿石(假设在生产过程中损失了1.5%的硫)在理论上可以生产多少吨质量分数为98%的H2SO
含硫40%的硫铁矿100吨,假设SO2转化为SO3过程中损失率是2%,问理论上可以生成98%的硫酸多少吨?
100t含FeS2质量分数为60%的硫铁矿,原料在空气杨华忠的总利用率为90%,该矿石最多可以值得硫酸铁____t.
有100t含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿,如果用一氧化碳还原,理论上可以得到含杂质40%的生铁多少吨
用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2
250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石,如果在冶铁过程中损失矿石5%,则可炼出含铁的质量为97%的生铁
现有100t含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石,理论上可炼出纯铁的质量是( )
白钨矿中cawo4的质量分数为30%,576千克白钨矿理论上最多能生产钨多少kg,已知
用含FeS2 75%的硫铁矿制硫酸,生产中损失5%的S,要制得100t 98%的浓硫酸,需要这种硫铁矿多少t?
某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数);在SO2 的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为
某赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%,若用2000t该矿石为原料炼铁,能得到含铁98%的生铁多少吨
现在有100t含氧化铁Fe2O3的质量分数为70%的赤铁矿石,理论上可练出多少纯铁