甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 02:19:47

⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.
①为证实各自的观点,在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是　　　　　　　　　　　　　　　　；
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 .
②进行实验,B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸.结合离子方程式解释实验现象异同的原因：　　　　　　　 .
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验.B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

⑷A中白雾能生成BaSO4沉淀,故其可能含有SO3或H2SO4；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响,在Cu与浓硫酸反应前,可先通一会儿N2排除空气；乙同学为除去白雾,可在A、B间增加一个盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；在甲、乙两同学的实验中,B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀,说明该白色沉淀都是BaSO4,由于甲同学没有排除白雾的干扰,故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰,其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋；甲同学得到的沉淀量远大于乙同学的,原因是白雾的量远多于装置中O2的量,使生成的沉淀多.
⑸合并甲、乙两同学的方案进行实验,也就是增加了除去白雾的装置后,先通入氮气排出空气,B中无沉淀生成,C中产生白色沉淀,说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀,原因是弱酸不能置换强酸.
⑷①通N2一段时间,排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液
②甲：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓,乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋白雾的量远多于装置中O2的量
⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
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