现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 00:15:27

现有反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（用“＞、=、＜”表示）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和 xmolH₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向______（填正反应或逆反应）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．

（1）CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1，升温到950℃时，平衡常数随温度变化，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，K＜1；
故答案为：＜；
（2）①850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和 xmolH₂，当x=5.0时，反应前后气体体积不变，可以利用物质的量代替平衡浓度计算浓度商，Q=
5.0×1.0
1.0×3.0=
5
3＞K=1，平衡逆向进行；
故答案为：逆反应；
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，满足Q＜K，Q=
x×1.0
1.0×3.0＜1，x＜3.0，则x应满足的条件是0＜x＜3；
故答案为：0＜x＜3；

现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2（g）+H2(g) 图甲、乙分别表示反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），△H＞0 在t1时刻达到平衡，在t2时已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1 急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2 【紧急!】怎么计算?若反应co+h2o（g）可逆 co2+h2 在t℃时的平衡常数是1,反应开始时co与h2o浓度都为0 CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0,在其他条件不变的情况下已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α（CO2）=83%,则某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O) 反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（　　）已知可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在800℃时的平衡常数为Kc为1,当上述可逆反应进行到某一 CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）在一定温度下，