CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0,在其他条件不变的情况下

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 08:48:31

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0,在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B．改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C．升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行,反应放出的热量不变
求问B,改变压强不是会改变△H焓变吗,放出的热量不是会变吗（我指的不是平衡移动问题）

焓变是不变的,对于任何反应,焓变与压强没有关系；
再问：与温度呢，正相关还是负相关，还是不一定
再答：不一定；焓变与温度的关系是大学你学了热力学需要计算的；一般不会恰好相等，与他们的比热容有关，你可以根据盖斯定律推一下；其实也能推出来，对于一个特定反应，但是你们还没学，也不需要掌握

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0,在其他条件不变的情况下在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2（g）+H2(g) CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2(g)的熵为什么减小了? 已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1 图甲、乙分别表示反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），△H＞0 在t1时刻达到平衡，在t2时 CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）在一定温度下，在恒容密闭容器中,反应CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0发到平衡后,改变某一条件,下列 1、一定温度下,某密闭容器里发生如下反应：co（g)+H2O(g）＝（可逆）CO2(g）+H2(g）；H>0,当反映达到某温度下,H2（g）+CO2(g)=(可逆)CO（g）+H2O（g）的平衡常数为9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器