作业帮 > 化学 > 作业

对于醋酸,有CH3COOH——>CH3COO- + H,如果加入醋酸钠,那么它电离出的CH3COO-会使得溶液中CH3C

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 00:32:04
对于醋酸,有CH3COOH——>CH3COO- + H,如果加入醋酸钠,那么它电离出的CH3COO-会使得溶液中CH3COO-的浓度增大,使平衡向左移动.可是CH3COO-不是也会结合H+形成醋酸使醋酸浓度也增大吗,这样岂不是平衡向右移动了?
你说的两个变化的确都存在,可是不要忘了醋酸钠是强电解质,完全电离的,所以醋酸根离子浓度的增加是主要因素,而醋酸浓度增加是有限的,因此总体表现为平衡向左移动.看问题要注意主要方面哦!
醋酸溶液中,C（H+）*C（CH3COO-）/C（CH3COOH）是定值,如果加入大量的醋酸根离子,或氢离子,该关系会改 醋酸中加入醋酸钠(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)怎么变? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，若只改变下列条件之一，溶液中醋酸的电离平衡不移动的是（　　） 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于 向CH3COOH溶液中加入CH3COONa溶液,溶液PH变大.有两种解释； （1）CH3COOH电离成CH3COO+H加 CH3COO- +H2O---CH3COOH+OH- 向醋酸钠溶液中加入盐酸 为什么醋酸根离子浓度减小 水解程度为什么增 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH——（CH3COO－）＋（H＋） 要使溶液中c(H＋)/c(