将250毫升密度为1.1g/cm3、质量分数为24.5%的硫酸溶液中加适量铁屑充分反映

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 16:29:44

将250毫升密度为1.1g/cm3、质量分数为24.5%的硫酸溶液中加适量铁屑充分反映
250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算：
(1)此硫酸的物质的量浓度.
(2)反应生成的H2在标准状况下的体积.
(3)将生成的FeSO4配制成400mL溶液时,FeSO4物质的量浓度为多少?

(1)首先,H2SO4的质量为250*1.1*24.5%=67.375g
所以n(H2SO4)=67.375/98=0.6875mol
所以c(H2SO4)=0.6875/0.250=2.75mol/L
(2) H2SO4-----H2
1 1
0.6875 0.6875
所以n(H2)=0.6875mol
V(H2)=0.6875*22.4=15.4L
(3)H2SO4-------FeSO4
1 1
0.6875 0.6875
所以n(FeSO4)=0.6875mol
所以c(FeSO4)=0.6875/0.4=1.71875mol/L

将250mL密度为1.1g/立方厘米,质量分数为24.5%的硫酸中加适量铁屑充分反应,计算:此 250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算：将250ml,密度为1.1g/cm^3 H2SO4的质量分数为24.5%的硫酸中适量铁屑充分反应.计算（1）此硫酸中H2 将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.计算：（1）硫酸溶液中的氢离子的 .200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算: 将250ml密度为1.05g/cm3的质量分数为14%的硫酸跟足量的铁屑充分反应,求将密度为1．05 g／cm3、质量分数为14％的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为19.6%的硫酸与适量的铁充分反应.生产H2的体积,铁屑的质量分别是? 将250毫升密度为1.1克/毫升,质量分数为15%的硫酸与足量的铁屑充分反应计算：1.此硫酸的物质的量的浓度将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应求H2的体积将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为5%的硫酸与适量的铁充分反应