吸热反应标准焓变等于16.2千焦每摩尔,400开标准平衡常数等于10”问500开时标准平衡常数

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 16:28:28

根据范特霍夫等温方程推导出,标准稳定常数与温度的关系为：
l n K2θ / K1θ = ( △H / R)(1/T1 - 1/T2)
现已知：
△H = 16.2 kJ / mol
T1 = 400 K
T2 = 500 K
K1θ = 10
代入求出K2θ
l n K2θ / 10 = ( 16.2*1000 / 8.314 )(1/400 - 1/500)
K2θ = 17027
再问：可是，答案对不上……
再答： 400K时的平衡常数确定为10吗？
再问：

再问：第二题
再答： sorry，算错了 l n K2θ / 10 = ( 16.2*1000 / 8.314 )(1/400 - 1/500) K2θ = 26.49
再问：就是它！！！！太好了！！！！谢谢谢谢
再问：可以帮我看一下另一个题吗？？多谢啦
再问：氢气碘气反应生成碘化氢在628开时标准平衡常数为54.4现混合氢气碘气个0.2摩尔在该温度和5.10千帕达平衡，求碘气转化率
再问：也可以在个题下回我，我好给你评价～
再答： “现混合氢气碘气个0.2摩尔”，这个0.2摩尔是指的混合的还是谁的？
再问：每个都是0.2摩尔
再问：很简单就是算不对
再问：不会用题里的压强
再问：还有上边那题，指数怎么求得？lnk1/k2=4.87
再问：算错了，已经求出来了，帮忙第二题吧，谢谢！！
再答： lnk1/k2=4.87 这个数是哪来的呢？转化率是78.7%吗
再问：第一个是我算错了，已经改了，是0.787肿么算的？？？，
再答： ----------------- H2（g) + I2(g) = 2HI(g) 初(mol)： 2 2 0 平(mol)： 2- x 2-x 2x Kθ = [P(HI) /Pθ]^2 / [P(H2)/Pθ][P(I2)/Pθ] = x^2 / (2-x)(2-x) 解得x = 1.57 转化率：1.57 / 2 = 78.7%
再问：不是0.2吗？为啥不是2x的平方？
再问：算出来了！！！
再问：谢谢谢谢～～可是没办法给你评价啊
再答： Kθ = [P(HI) /Pθ]^2 / [P(H2)/Pθ][P(I2)/Pθ] = （2 x）^2 / (2-x)(2-x)
再问：嗯嗯，我求出来了～非常感谢！！
再问：怎么给你评价
再问：能问题吗

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