无机化学平衡溶解将0.120摩尔每升的AgNO3与0.180摩尔每升Na2HPO4溶液等体积混合~计算标准平衡常数和有关

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 12:30:49

无机化学平衡溶解
将0.120摩尔每升的AgNO3与0.180摩尔每升Na2HPO4溶液等体积混合~计算标准平衡常数和有关离子的平衡浓度~已知Ksp(Ag3PO4) Ka2(H3PO4) Ka3(H3PO4)

首先,Na2HPO4溶液过量.沉淀生成后,仍有Na2HPO4剩余.
表观Na2HPO4（H3PO4 + H2PO4- + HPO42- + PO43-)浓度= (0.180-0.120/3)/2 = 0.070 mol/L
溶液的pH这时由两性化合物Na2HPO4的平衡常数决定
pH=(1/2)(pKa2 + pKa3)= 9.68
[H+]=10^-9.68= 2.11x10^-10 mol/L
其中,
[H3PO4]=0.070([H+]^3/([H+]^3+[H+]^2Ka1+[H+]Ka1Ka2+ Ka1Ka2Ka3)
[H2PO4-]=0.070(H+]^2Ka1/([H+]^3+[H+]^2Ka1+[H+]Ka1Ka2+ Ka1Ka2Ka3)
[HPO42-]=0.070([H+]Ka1Ka2/([H+]^3+[H+]^2Ka1+[H+]Ka1Ka2+ Ka1Ka2Ka3)
[PO43-]=0.090{Ka1Ka2Ka3/([H+]^3+[H+]^2Ka1+[H+]Ka1Ka2+ Ka1Ka2Ka3)
代入 [H+]和各平衡常数可算得[H3PO4],[H2PO4-],[HPO42-],[PO43-]
最后,[Ag+]=(Ksp/[PO43-])^(1/3)

无机化学平衡溶解将0.120摩尔每升的AgNO3与0.180摩尔每升Na2HPO4溶液等体积混合~计算标准平衡常数和有关将含有2摩尔每升NH3和2摩尔每升NH4Cl的溶液与含有0.3摩尔每升[Cu(NH3)]的溶液等体积混合,通过计算说明, 混合溶液PH值计算0.1摩尔每升的盐酸和0.06摩尔每升的氢氧化钡溶液等体积混合.求混合后的PH值常温下,将0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢氧化钡溶液等体积混合,求PH, 0.2摩尔每升盐酸与等体积0.05摩尔每升氢氧化钡溶液混合后溶液的PH 将0.2摩尔每升的硝酸铵溶液与0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合,下列正确的是在25摄氏度下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中氨根离子浓度与氯离子浓度相等,用含在25℃下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(铵根离子)=c(氯离子), 将等体积的0.4摩尔每升的醋酸钠和0.2摩尔每升的硝酸溶液混合,离子浓度大小比较想将0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液和0.60摩尔每升的氢氧化钠溶液混合成0.2摩尔的氢氧化钠.求两种溶液的体积 0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢痒化贝溶液等体积混合后(假设溶液混合时体积未变),溶液的Ph值是浓度0.04摩尔每升NaOH和0.08摩尔每升BaOH2等体积混合求混合溶液PH值