某温度下的溶液中,c（h+）=1.0x10^xmol/L,c（oh-）=1.0x10^ymol/L,x与y的关系如右图所

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 06:55:28

某温度下的溶液中,c（h+）=1.0x10^xmol/L,c（oh-）=1.0x10^ymol/L,x与y的关系如右图所示
（3）该温度下,ph=a的醋酸与ph=b的naoh溶液等体积混合,恰好完全反应,求此醋酸溶液中醋酸的电离度.

说明：y轴上,斜线与y轴交点数字为-5,上面虚线与y轴交点数字为-10,下面虚线与y轴交点数字为-15.

氢氧化钠ph=b.cH+=10^-b molL- ,cOH-=10^-14 / 10^-b=10^(b-14)molL-
氢氧化钠一元强碱 cNaOH=10^(b-14)molL-
与醋酸完全反应.醋酸一元酸,这样cHAc=10^(b-14)molL-
而醋酸ph=a.即电离出的cH+=cAc-=10^-a molL-
醋酸溶液中cHAc= 10^(b-14) - 10^-a
通常醋酸浓度不是很小10^(b-14)远大于10^-a ,10^(b-14) - 10^-a 近似等于10^(b-14)
HAc = H+ + Ac-
10^-a 10^-a
根据电离常数计算式 cH+ x cAc- /cHAc=K
K= (10^-a)^2 /10^(b-14)=10^(14-2a-b)
电离度=10^-a / 10^(b-14)=10^(14-a-b)

pH=6的HCl,NH4Cl溶液,其中水电离出的c(H+)值分别为xmol/L,ymol/L,两者关系为（）某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图水的离子平衡某温度下,纯水中的c(H )=2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________m 某温度下的溶液中,C（H+）=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L, 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系某温度吓,纯水的c(H+)=1.0x10-6次方mol•L-1次方,此时c(OH-)为什么?PH是多少.呈什某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）容液中c(OH--)/c(H+)=1x10的-8次方,怎么得出c(H+)=10得常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是浓度为0.1mol/L的一元碱BOH中,c(H+)/c（OH-）=1x10^-12,BOH为强碱弱碱? 1）在25度时,某溶液中,由水电离出的c（H+）水=1.0X10的12次方mol/L,则溶液的PH可能为_____.（两 NH4CL溶液的PH和稀盐酸PH的均为5,由水电离出的c(H+)分别为Xmol/L,Ymol/L