1）在25度时,某溶液中,由水电离出的c（H+）水=1.0X10的12次方mol/L,则溶液的PH可能为_____.（两

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 00:26:11

1）在25度时,某溶液中,由水电离出的c（H+）水=1.0X10的12次方mol/L,则溶液的PH可能为_____.（两个答案）
2）有ph=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH降为11.求：
1>需要加入蒸馏水的体积；
2>需加入pH=10的NaOH溶液的体积.

1.溶液酸性的话 c（OH-）=1.0X10的12次方mol/L 由离子积得c（H+）=1.0X10的2次方mol/L pH=2
碱性那麽就是c（H+）=1.0X10的12次方mol/L pH=12
2.1>稀释10倍就可以了所以理论上是加入900ml水（但是这样做应该是错的体积不得直接相加减做计算题就忽略了误差）
2>（0.01V+0.1）/（V+0.1）=0.1
是1000ml

1）在25度时,某溶液中,由水电离出的c（H+）水=1.0X10的12次方mol/L,则溶液的PH可能为_____.（两在由水电离出的c（H+）=1x10^-12mol/L的溶液中,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,pH=12或pH=2（见下）常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少? 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗? 关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c 某溶液中由水电离出的c(H+)=1x10-13mol／L,该溶液是酸溶液还是碱溶液？求讲解！ 28-21/某溶液由水电离出的[H+]=1*10^(-10) mol/L,则该溶液的PH可能是（）? 某盐溶液中由水电离出的氢离子浓度=1.0x10^(-5）mol/L,则该溶液的PH值是多少? 电离问题1）某溶液中由水电离出的c（H+）水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是