25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：为什么：c(CH3CO

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 17:57:58

25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：为什么：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),且c(OH－)＜c(H＋)就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋),这么推不应该是小于了吗

根据电荷首有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋),
根据物料守恒就得出c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋),将2式中c(Na＋)算出带入1式就是正确答案
再问：这个我懂：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)就是为什么得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，正常c(OH－)＜c(H＋)，不是应该c(CH3COO－)＋c(OH－)《c(CH3COOH)＋c(H＋)吗，求细致解释
再答： c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 由于CH3COOH电离,使得c(CH3COOH)

25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：为什么：c(CH3CO 25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3C 25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液 pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的物料守恒怎么书写在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,为什么2c(H)+c(CH3COOH)=c(CH3CO 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c (1/2)0.1moL·L-1的CH3COOH溶液和0.1moL·L-1的CH3COONa溶液等体积混合,则离子浓度大小一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-) 物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH+（CH3C