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一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 09:00:56
一道高中化学巨难题
物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是（ ）
A c（H+）>c(OH-)
B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
能否详细讲解一下谢谢问题补充：
物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液
对不起了
您回答的很好，但只能给一个人分，所以我把这个问题向你求助，你复制黏贴一下，把分给您
来自http://zhidao.baidu.com/question/305502997.html
1） 因为电荷守恒 C（CH3COO－）＋C(OH-)=C（H＋）+C(Na+)
已知C（CH3COO—）大于C（Na+） 所以 C（H+）>C（OH－）所以A正确
因此,溶液是酸性的
所以得到 CH3COO-的水解程度小于 CH3COOH的电离程度
也就是说CH3COOH生成的CH3OO- 比此时溶液中CH3COO- 水解产生的CH3COOH分
子多 所以C是不对的
物料守恒
（2） C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C(Na+).
而溶液的Na+的浓度时=0.1 mol/L
所以 C（CH3COOH）＋C（CH3COO－）=0.2mol/L B 对了啊
由（1）（2）得到质子守恒
（3）C（CH3COO－）＋2C（OH－）＝2C（H＋）＋C（CH3COOH）
（2）（3）比较一下得到C（CH3COO－）＋C（OH－）< 0.2mol/L所以D不对
一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-) 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+ 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－) 为什 物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH+（CH3C 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,为什么C（CH3COO－）+C（CH3COOH）=2C 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合C（CH3COO-)+2C(oh-)=2C(H+)+C( 某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后,得出 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH