物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH+(CH3C
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/07 09:24:33
物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH+(CH3COO-)=0.02 mo/L
正确答案是B,求C和D讲解
C,溶液混合后体积会变小,1+1<2,因此浓度>0.02
D,NH4 + + H2O〈=〉NH3·H2O + H+
简单说D选项就是比较3种溶液中,哪个阴离子造出来的H离子多平衡就逆向移动得彻底,NH4就多.再翻译一下,就是哪个溶液的PH值低,NH4+浓度就高,善于把问题翻译成简单的说法,是很重要的一种能力,不然很不好判断.
硫酸氢根可视为一元强酸,没的说,肯定PH最低,剩下两种都是靠水解搞点酸性,不在一个档次.
氯化铵,强酸弱碱盐,根据中学最简单的说法,谁强显谁性,那 就显酸性,
碳酸氢铵,两者都是弱的,我们也不知道哪个更强一些.因此跟氯化铵比,氯离子完全电离,啥也没有,碳酸氢根弱电离,结合水里的H离子,还造了点OH-出来,因此判断氯化铵的PH更低.
正确顺序就是132.
善于转化问题,把一些不好比较的东西转变成方便比较的东西,是意向重要的能力,今后多多培养.希望对你有所帮助.
D,NH4 + + H2O〈=〉NH3·H2O + H+
简单说D选项就是比较3种溶液中,哪个阴离子造出来的H离子多平衡就逆向移动得彻底,NH4就多.再翻译一下,就是哪个溶液的PH值低,NH4+浓度就高,善于把问题翻译成简单的说法,是很重要的一种能力,不然很不好判断.
硫酸氢根可视为一元强酸,没的说,肯定PH最低,剩下两种都是靠水解搞点酸性,不在一个档次.
氯化铵,强酸弱碱盐,根据中学最简单的说法,谁强显谁性,那 就显酸性,
碳酸氢铵,两者都是弱的,我们也不知道哪个更强一些.因此跟氯化铵比,氯离子完全电离,啥也没有,碳酸氢根弱电离,结合水里的H离子,还造了点OH-出来,因此判断氯化铵的PH更低.
正确顺序就是132.
善于转化问题,把一些不好比较的东西转变成方便比较的东西,是意向重要的能力,今后多多培养.希望对你有所帮助.
物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH+(CH3C
浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中,
浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2 c(Na+)=c(CH3COO-) 为什
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0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA?
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物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,为什么2c(H)+c(CH3COOH)=c(CH3CO