200mL(密度为1.1g/cm3)质量分数为15%的H2SO4跟足量Zn完全反应

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 06:02:27

200mL(密度为1.1g/cm3)质量分数为15%的H2SO4跟足量Zn完全反应
1.生成多少升氢气（标准状况）
（2）H2SO4物质的量浓度
（3）生成ZnSO4溶液,将此溶液稀释成0.50L,求此溶液物质的量浓度

硫酸的物质的量 200*1.1*15%/98=33/98 mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）
由化学方程式得
氢气的物质的量 33/98 mol
氢气的体积 33/98 * 22.4=7.543L
硫酸的物质的量浓度 33/98 /0.2 = 1.684mol/L
ZnSO4的物质的量浓度 33/98 / 05 = 0.673mol/L

200mL（密度为1.16g/cm3）质量分数为19%的H2SO4跟足量Zn完全反应,计算；（保留两位小数） 250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算： .200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算: 将250ml密度为1.05g/cm3的质量分数为14%的硫酸跟足量的铁屑充分反应,求 200mL密度为1.1g/cm³的H2SO4,质量分数为15% 用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸252ml与足量的二氧化锰反应,生成氯气在标况下体积为1.68L 用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓硫酸252ml与足量的二氧化锰反应,生成氯气在标况下体积为1.68L 139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g完全反应,生成8.8g二氧化碳,求盐酸溶质的质量分数? 将250ml的H2SO4的质量分数为98%,密度为1.84浓硫酸稀释到500ml.所得溶液密度为1.35g/cm3 .此 (1/2)质量分数为10%,密度为0.98g/cm3的硫酸溶液600mL,跟过量铝充分反应,硫酸的物质的量浓度是多少?. 50mL H2SO4的质量分数为35%.密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（　　）用质量分数为36.5%的浓盐酸200ml（密度为1.19g/cm³）,跟MnO2完全反应,产生了5.6L（ST