为什么CO2和CH2O中心原子相同都是C,但杂化轨道数不同

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 08:45:59

为什么CO2和CH2O中心原子相同都是C,但杂化轨道数不同
一个是SP杂化,一个是SP2,别用空间构型来推.那这个是怎么形成的.

这个要用能量最低原理来解释
CO2中碳原子中一个s轨道和一个p轨道进行杂化,形成两个sp杂化轨道分别与两个氧原子的一个含有不成对电子的p轨道头碰头形成σ键.碳原子的另两个p轨道未参与杂化,处在和sp杂化轨道垂直的平面内,分别与两个氧原子的另一个含有不成对电子的p轨道肩并肩形成π键.如果按照sp2杂化,三个sp2杂化轨道处于一个平面内,一个p轨道与之垂直,那么有一个sp2轨道中只有1个电子却无法和氧原子的任何一个轨道的电子云进行重叠,能量较高不稳定.
CH2O就不解释了,同理.
若不懂,我再画图扫描传你好了.
再问：那扫描下吧，谢谢了，我等等追加分
再答：我拍的，没有扫描仪

在BCl3和NCl3中,中心原子的氧化数和配体数都相同,为什么中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同呢? 中心原子孤电子对数和杂化轨道数相等么? C原子作为中心原子形成直线型分子的时候,C原子的基态电子是如何被激发形成等性的sp杂化轨道?或者有其他理论来解释CO2分如果质子数和中子数都相同,但电子数不同,是同位素原子吗中心原子sp3d2杂化轨道城建的多原子分子其分子构型是否都是正八面体这三种原子因为质子数相同,所以它们都是碳原子;但中子数不同,因此它们是碳的________ 元素的化学性质由最外层电子数决定,但同位素原子的质子数决定化学性质相同,为什么不同关于杂化轨道.是不是中心原子是什么杂化轨道,此中心原子就与分子中各原子以这种轨.道成键?就比如HCHO分子中c原子sp2 如何确定中心原子的杂化形式及价电子在杂化轨道和非杂化轨道的排布情况网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道. 一个p轨道与s轨道杂化, NF3分子的立体构型和中心原子的杂化轨道是?如题 CO3－的价电子数和中心原子杂化