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在BCl3和NCl3中,中心原子的氧化数和配体数都相同,为什么中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同呢?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/02 09:10:19
在BCl3和NCl3中,中心原子的氧化数和配体数都相同,为什么中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同呢?
根本原因是N原子上有一对孤对电子.
由于N有5个价电子,加上3个Cl各提供一个电子,使NCl3含有8个（4对）价电子,但只形成3个单键,所以有1对孤对电子占据1个sp3杂化轨道.形成NCl3的三角锥形结构.
B只有3个价电子,加上3个Cl各提供一个电子,使BCl3含有6个（3对）价电子,正好形成3个共价单键,所以BCl3是sp2杂化,平面三角形
在BCl3和NCl3中,中心原子的氧化数和配体数都相同,为什么中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同呢? BCl4分子的空间构型,中心原子的杂化类型,及分子中共价键的键角 HCN分子的空间构型和中心原子的杂化方式是怎样的? NF3分子的立体构型和中心原子的杂化轨道是?如题 SOF4分子构型,中心原子杂化类型 c6h6 的中心原子的杂化轨道类型及分子的立体构型 如何由分子的构型确定中心原子的杂化类型? 求教如何判断某分子中心原子的杂化类型以及空间构型 用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型 用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型 PCl3 SO2 NO2+ SCl2 SnC 请指出下列化合物的中心原子可能采取的杂化类型及分子构型（1）NH3 (2)CCL4 1．NH3分子的空间构型是 ,中心原子N原子采取 杂化.