求解释洪特规则当同一能级各个轨道上的电子排布为全满、半满或全空时,可使体系能量最低 这么说的话无论怎样都是能量最低以S为
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 06:49:32
求解释洪特规则
当同一能级各个轨道上的电子排布为全满、半满或全空时,可使体系能量最低
这么说的话无论怎样都是能量最低
以S为例 0个时全空 最低
1个时半满 最低
2个时全满 还是最低
这怎么搞得
当同一能级各个轨道上的电子排布为全满、半满或全空时,可使体系能量最低
这么说的话无论怎样都是能量最低
以S为例 0个时全空 最低
1个时半满 最低
2个时全满 还是最低
这怎么搞得
洪特规则只是一个定性规则,所以半满、全满、全空之间并不好比较,洪特规则的价值在于非半满、全满、全空的与半满、全满、全空的之间的比较,比如铬原子,他的价电子是4s1、3d5,而不是4s2、3d4,因为前者有两个是半满,后者只有一个是全满,所以取前者.不过一般来说,有全满、全空能量低于半满(这个未经验证!慎用!).还有:原子的电子排布并没有特别特别严格的规律(第四周期还好,第五周期、第六周期比较乱),只能说是按能量低的顺序排,所以有规律的按规律记,没规律的死记好了.
原子内部,S轨道的排布,全满与半满哪个能量最低?P轨道中XYZ均填一个电子,现再来一个电子,P轨道会缩小
Cr,Cu原子的电子排布为什么是违反洪特规则的 我觉得应该是违反能量最低原理啊,洪特规则说的是相
电子排布是能量最低的先排吗?
在S,H,Cv,G,H,F几个热力学函数中,其数值与最低能级能量数值无关的是?求解释最低能级能量数值是什么
已知N电子排布图,这样排布遵守了()原理和()规则?答案是泡利和洪特为什么不是能量最低和洪特?
因为电子排布遵循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np,故当主量子数等于3是能级排到1s2s2p3
某原子基态失去三个电子后,核外有14个原子轨道上有电子且能量最高的能级上的电子排布处于半满状态,则该原子的序数为?
同一能级不同轨道的电子能量相同吗
化学能能否直接转化为非热能形式的能量?当电子从高能级的轨道跃迁到低能级 轨道时,会把能量差以光子
在一个基态多电子的原子中,处于同一能级、同一轨道上的两个电子能量相同吗?
电子亚层为什么氯原子最外两个亚层的电子排布是3s2 3p5,而不是3s1 3p6?后者s层为半满,p层为全满,这样能量不
在一个基态多电子的原子中,处于同一能级、不同轨道上的两个电子能量相同吗?