N2(G)与H2(G)反应生成17GNH3（G）,放出46.1KJ热量,为什么△H是-92.2KJ.MOL-1 而不是4

N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量 写出下列反应的热化学方程式 1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式 H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ,则：1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于2 已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量 1、7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22、67KJ热量 写出热化学方程式 将1g H2和4g O2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1mol H 已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2 1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol 298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol.将此温度下的1 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,所以2 mol H2,燃烧放热484 kJ/mol 这是问什么? 已知298K时,合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2