关于水的离子积常温下水电离的H+和OH-浓度相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是1
常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为
水的电离受溶液中H+和OH-离子的影响,由水电离出的H+浓度约为10^-11时,水溶液的pH可能为()
室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔
水电离出的c(OH-)=c(H+),可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度=
25摄氏度时,0.1mol/l氨水(电离度为1.33%)中OH-1浓度为多少?有水电离产生的OH-浓度又为多少?
水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗?
常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度
由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液?
室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则
0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c(OH-)=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么,