2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 09:25:28
2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸
氢气2.24L(标准状况下)=0.1mol
Mg和Al都会与盐酸反应生成镁离子和铝离子,
同时放出氢气,
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=AlCl3+3H2
所以“金属转变为金属阳离子转移的电子总数与产生的氢气转移的电子总数守衡”
然后镁离子和铝离子和氢氧根反应会生成
氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
此时的沉淀最多,而此时正好金属阳离子都生成沉淀,
所以“金属阳离子的电荷总数与氢氧根离子的电荷总数”
金属转变为金属阳离子转移的电子总数=氢气转移的电子=氢氧根离子的电荷总数
所以因此可以得到关系式:H2 2OH-
氢气0.1mol,则OH-为0.2mol
沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝,质量比镁铝合金多了氢氧根的质量,所以氢氧根的质量17*0.2=3.4g,
所以,沉淀质量为金属质量+氢氧根的质量=5.5g
Mg和Al都会与盐酸反应生成镁离子和铝离子,
同时放出氢气,
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=AlCl3+3H2
所以“金属转变为金属阳离子转移的电子总数与产生的氢气转移的电子总数守衡”
然后镁离子和铝离子和氢氧根反应会生成
氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
此时的沉淀最多,而此时正好金属阳离子都生成沉淀,
所以“金属阳离子的电荷总数与氢氧根离子的电荷总数”
金属转变为金属阳离子转移的电子总数=氢气转移的电子=氢氧根离子的电荷总数
所以因此可以得到关系式:H2 2OH-
氢气0.1mol,则OH-为0.2mol
沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝,质量比镁铝合金多了氢氧根的质量,所以氢氧根的质量17*0.2=3.4g,
所以,沉淀质量为金属质量+氢氧根的质量=5.5g
2.1克镁铝合金完全溶于足量盐酸中,生成氢气2.24L(STP),求合金中镁、铝的质量分数为多少?
2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入NAOH溶
2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大是(
2.1克镁铝合金完全冗余足量盐酸,生成氢气2.24L,再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大是
铁铝合金溶于足量盐酸中,通足量氯气,加过量NaoH溶液,过滤,
现有镁,铝合金5.1g,完全溶于500ml/mol的稀盐酸(足量)中,在标准情况下共收集到氢气5.6L,计算:这种合金的
镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量
mg镁铝合金溶于足量的盐酸中,产生的H2在标况下为5.6L,溶液中再加足量的氨水,则沉淀的质量为
把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,在加过量氢氧化钠溶液
把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量氯气,再加入过量NaOH溶液,
6.3克镁铝合金溶于600ml 1 mol/l的盐酸中恰好完全溶解,若要使生成的沉淀量最少,求:
镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中,加入过量的NAOH溶液,得到白色沉淀,