25℃时,a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/10 15:56:08
25℃时,a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是( )
A. a=b
B. a>b
C. c (A-)=c(Na+)
D. c (A-)<c(Na+)
A. a=b
B. a>b
C. c (A-)=c(Na+)
D. c (A-)<c(Na+)
A、若HA为强酸,溶液pH=7,HA与NaOH等体积混合恰好反应,故a=b,若HA为弱酸,生成强碱弱酸盐NaA,溶液会呈碱性,溶液pH=7,HA与NaOH等体积混合,HA应过量,故a>b,综上所述,a≥b,A错误;
B、由A分析可知,a≥b,B错误;
C、溶液中c (A-)+c (OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液pH=7,则c(OH-)=c(H+),故c (A-)=c(Na+),故C正确;
D、由C中分析可知,溶液中c (A-)=c(Na+),故D错误;
故选C.
B、由A分析可知,a≥b,B错误;
C、溶液中c (A-)+c (OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液pH=7,则c(OH-)=c(H+),故c (A-)=c(Na+),故C正确;
D、由C中分析可知,溶液中c (A-)=c(Na+),故D错误;
故选C.
在25℃时,100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值为(
c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L 等体积混合后pH>7 c(A-)+c(HA)=1 还是>7 还是
0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子)+c(HA)=0.
0.2mol/l 某 一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7,则反映后的溶液 2(
常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH>7,混合溶液中有关粒
现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合.(1)若HA为
将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>
我只说关键的..等体积的HA和NaOH混合.HA浓度为0.2mol/L,NaOH浓度0.1mol/L,混合后pH>7为什
常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH<7.则下列关系
求一高三电解质.0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合液在常温时pH一定小于7求这句
0.1mol/L的H2C2O4与0.1mol/L的NaOH等体积混合,溶液PH=a ,a和7的关系.请点拨一下,
常温下 c(HA)=0.2mol/L c(NaOH)=0.1mol/L 等体积混合后pH是否会大于7?