常温下 c(HA)=0.2mol/L c(NaOH)=0.1mol/L 等体积混合后pH是否会大于7?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 10:07:51

常温下 c(HA)=0.2mol/L c(NaOH)=0.1mol/L 等体积混合后pH是否会大于7?
HA为某一元酸
我认为HA无论是强酸还是弱酸,最后ph只可能小于7啊!

不可能,HA电离生成H+,ph只可能小于7
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再问：

从丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）跟你的说法不对啊
再答：我们可以先分析一下，从提已知条件可以看出，该一元酸为弱酸，假设我们取上述酸碱1L反应，则反应如下：
NaOH+HA→NaA+H2O
此时溶液中NaA与HA形成缓冲溶液,NaA呈碱性
再问：缓冲溶液？感觉超出范围了
我本来认为OH-离子肯定是会被完全反应的，最终剩余H-离子或未电离的HA
再答：那你就理解为一种比醋酸还弱的酸，不要求的

常温下 c(HA)=0.2mol/L c(NaOH)=0.1mol/L 等体积混合后pH是否会大于7? c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L 等体积混合后pH>7 c(A-)+c(HA)=1 还是>7 还是 0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子）+c(HA)=0. 常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）混合后溶液PH=8 已知c(HZ)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L,两溶液等体积混合后溶液pH=9,求常温下HZ的电离常常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8. 常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-) 常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化） PH=8 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)= 0.2mol/l 某一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠等体积混合后ph大于7,则反映后的溶液 2（