作业帮锌和铜 浓硫酸 能构成原电池么?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 17:26:58
锌和铜 浓硫酸 能构成原电池么?
书上说是稀硫酸 是不是为了让水把锌变成锌离子 而浓硫酸不行?如果是这样 那铜为什么没有变成铜离子呢?
书上说是稀硫酸 是不是为了让水把锌变成锌离子 而浓硫酸不行?如果是这样 那铜为什么没有变成铜离子呢?
不能
理由：首先铜锌稀硫酸原电池,是利用 Zn + H2SO4 （稀） —— H2 + ZnSO4,而锌与浓硫酸反应生成SO2,Zn + 2 H2SO4 （浓）—— ZnSO4 + 2H2O + SO2,
直到将 Zn 全部反应完之后,才能与 Cu 反应.
由于稀硫酸的氧化性没有浓硫酸的氧化性强 ,所以稀硫酸与Cu并不反应,而浓硫酸与 Cu反应的化学反应方程式为：Cu + 2 H2SO4 （浓） —— 2 H2 O + CuSO4 + SO2
由于 Cu 的活泼性在 Zn 之后,所以 Zn 比Cu 活泼,所以 Zn 先反应,如果不懂,我们不妨设,Cu 先与浓硫酸反应生成 CuSO4 ,那么由于Zn + CuSO4 —— Cu + ZnSO4 ,所以我们可以看出,反应实际上是 Zn 先与浓硫酸反应.
之所以用稀硫酸而不用浓硫酸的原因是,浓硫酸与 Zn 反应生成 SO2 气体,该气体是大气主要污染物,而与稀硫酸反应则不会反应放出有害的气体.
再问： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 这个方程式左右都是80个电子 哪来多余的电子传到正极？
再答： 1.电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极，负极上发生氧化反应， 负极上发生氧化反应，电极反应式：Zn - 2e- = Zn2+ 正极上发生还原反应，电极反应式：2H+ + 2e- = H2↑ 现象：负极溶解，正极放出气体。
理由：首先铜锌稀硫酸原电池,是利用 Zn + H2SO4 （稀） —— H2 + ZnSO4,而锌与浓硫酸反应生成SO2,Zn + 2 H2SO4 （浓）—— ZnSO4 + 2H2O + SO2,
直到将 Zn 全部反应完之后,才能与 Cu 反应.
由于稀硫酸的氧化性没有浓硫酸的氧化性强 ,所以稀硫酸与Cu并不反应,而浓硫酸与 Cu反应的化学反应方程式为：Cu + 2 H2SO4 （浓） —— 2 H2 O + CuSO4 + SO2
由于 Cu 的活泼性在 Zn 之后,所以 Zn 比Cu 活泼,所以 Zn 先反应,如果不懂,我们不妨设,Cu 先与浓硫酸反应生成 CuSO4 ,那么由于Zn + CuSO4 —— Cu + ZnSO4 ,所以我们可以看出,反应实际上是 Zn 先与浓硫酸反应.
之所以用稀硫酸而不用浓硫酸的原因是,浓硫酸与 Zn 反应生成 SO2 气体,该气体是大气主要污染物,而与稀硫酸反应则不会反应放出有害的气体.
再问： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 这个方程式左右都是80个电子 哪来多余的电子传到正极？
再答： 1.电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极，负极上发生氧化反应， 负极上发生氧化反应，电极反应式：Zn - 2e- = Zn2+ 正极上发生还原反应，电极反应式：2H+ + 2e- = H2↑ 现象：负极溶解，正极放出气体。