作业帮高一化学题（盐类水解）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 16:29:55
高一化学题（盐类水解）
相同物质的量的下列溶液：①H2SO3、②NaHSO3、③Na2SO3溶液,SO3离子浓度的大小顺序是什么?答案是②>①>③
为什么啊?
不好意思，题目打错了。是：相同物质的量浓度的下列溶液。。。。。
相同物质的量的下列溶液：①H2SO3、②NaHSO3、③Na2SO3溶液,SO3离子浓度的大小顺序是什么?答案是②>①>③
为什么啊?
不好意思，题目打错了。是：相同物质的量浓度的下列溶液。。。。。
在相同物质的量的溶液中
①H2SO3溶液 它是弱酸,在电离分两步 H2SO3 ←→ （H+） + （HSO3 - ）和 HSO3 - ←→ （H+） + （SO3 2-） 而第一电离抑制第2部电离,所以在 ①H2SO3 实际电离的（SO3 2-） 比较少,还有不少H2SO3 是分子形式存在的.
②NaHSO3溶液 它是偏中性溶液（稍微弱碱性）,在水中直接电离 NaHSO3 →（Na+） + （H+） + （SO3 2-）它生成的（SO3 2-） 最多.为什么这么电离,请看下面的③.
③Na2SO3溶液 它是强碱弱酸盐,水溶液显碱性.Na2SO3 + H2O →2（Na+） + （OH-） + （HSO3 - ）因为有Na+的存在,严重抑制了（SO3 2-） 的生成.
再问： ③为什么不是直接电离呢？Na2SO3→2（Na+） + （SO3 2- ） 然后会有（SO3 2- ）的水解反应：（SO3 2- ）+H2O→（HSO3 - ）+ （OH-）但 因为③的水溶液呈碱性，所以 （OH-）的存在应该抑制第二步（SO3 2- ）的水解才对啊，故以第一步直接电离为主。 感觉应该是③>②>①，是不是答案有问题啊？
①H2SO3溶液 它是弱酸,在电离分两步 H2SO3 ←→ （H+） + （HSO3 - ）和 HSO3 - ←→ （H+） + （SO3 2-） 而第一电离抑制第2部电离,所以在 ①H2SO3 实际电离的（SO3 2-） 比较少,还有不少H2SO3 是分子形式存在的.
②NaHSO3溶液 它是偏中性溶液（稍微弱碱性）,在水中直接电离 NaHSO3 →（Na+） + （H+） + （SO3 2-）它生成的（SO3 2-） 最多.为什么这么电离,请看下面的③.
③Na2SO3溶液 它是强碱弱酸盐,水溶液显碱性.Na2SO3 + H2O →2（Na+） + （OH-） + （HSO3 - ）因为有Na+的存在,严重抑制了（SO3 2-） 的生成.
再问： ③为什么不是直接电离呢？Na2SO3→2（Na+） + （SO3 2- ） 然后会有（SO3 2- ）的水解反应：（SO3 2- ）+H2O→（HSO3 - ）+ （OH-）但 因为③的水溶液呈碱性，所以 （OH-）的存在应该抑制第二步（SO3 2- ）的水解才对啊，故以第一步直接电离为主。 感觉应该是③>②>①，是不是答案有问题啊？