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将13gKCLO3与1gMnO2混合加热制o2,反应一段时间后冷却,称的试管内剩余固体质量为902g

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 01:57:44
将13gKCLO3与1gMnO2混合加热制o2,反应一段时间后冷却,称的试管内剩余固体质量为902g
如将13g改为ag,要是最后的剩余固体质量保持902g不变,A的取值范围
是9.2g吧?
如果剩余固体是9.2g,设加入的氯酸钾的质量为y参加反应的氯酸钾的质量为x,那么产生氧气的质量=y+1g-9.2g
2KClO3 =MnO2 =2KCl + 3O2 ↑
245 96
x y+1g-9.2g
245/x=96/y+1g-9.2g
y=(96/245)x+8.2g
所以当x=0时.是最小值,y=8.2g
当氯酸钾完全分解时,x=y时,是最大值,y=13.48g
所以A的取值范围是：大于8.2g小于13.48g
27gKCLO3和MnO2的混合物,放入试管中加热后完全反应,冷却后称量试管内剩余固体质量为17.4g求 将13克KCLO3和2克MnO2混合、放在试管中加热一段时间后.称得试管中剩余固体的质量为10.2g则1.生成O2质量是 将氢气通入盛有10g氧化铜的试管内,加热一段时间后,冷却,称得试管内残余固体质量为8.4g,求残余固体中铜 把2.45gKClO3和1.5gMnO2混合加热,完全反应后,收集到2瓶氧气,剩余固体质量为2.99g.根据质量守恒定律 将氯酸钾和二氧化锰共15g混合后放入试管中加热,收集所需量的氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为10. 质量守恒定律15g氯酸钾与2g二氧化锰混合加热,加热一段时间后冷却称得剩余固体质量为12.2g,请列式计算参加反应的氯酸 将40g高锰酸钾装入大试管中,加热反应一段时间后,冷却称量,得到剩余固体的质量为36.8g 今晚就要, 将含有MnO215%的氯酸钾与二氧化锰混合物20g,经加热一段时间后冷却,试管内剩余固体中二氧化锰质量分数20% 取10g高锰酸钾在试管中加热一段时间后,称得剩余固体质量为9.36g,试计算反应后剩余固体中高锰酸钾的质量 干燥的高锰酸钾固体50克装入大试管中,加热制取氧气.待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称得剩余固体物质的质量为45. 将CO通入盛有10gFe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,通入CO至试管冷却后,试管内固体剩余物为7.6g, 将木碳与氧化铜的混合物30g,加热一段时间后冷却,称得剩余固体的质量为25.6g,问剩余固体有可能为