作业帮27gKCLO3和MnO2的混合物,放入试管中加热后完全反应,冷却后称量试管内剩余固体质量为17.4g求
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 09:49:57
27gKCLO3和MnO2的混合物,放入试管中加热后完全反应,冷却后称量试管内剩余固体质量为17.4g求
（1）产生氧气多少克?（2）试管内剩余固体含有哪些物质?各多少克?
（1）产生氧气多少克?（2）试管内剩余固体含有哪些物质?各多少克?
2KClO3 (MnO2) = 2KCl + 3O2
只有O2离开,因此质量减少的就是O2气,所以氧气的质量为：
27 - 17.4 = 9.6g
再根据氧气的质量反算KCl的质量
2KClO3 (MnO2) = 2KCl + 3O2
2*(39+35.5) :3*32
x 9.6
x= 14.9g 即KClO3的质量
剩余物质量减去KClO3的质量即为MnO2的质量
MnO2 = 17.4 - 14.9 = 2.5g
再问： 第一问能不能写的再详细一点？看不太懂
再答： 只有气体能跑走，也就是导致质量减少。 KCl和MnO2都是固体，跑不掉，因此留在试管中，也就是说，剩余的17.4g固体物质就是KCl和MnO2的混合物。这样相减就得到氧气的质量9.6g。 又由于O2和KCl都来自组成固定的KClO3，因此它们之间有严格的比例，这样根据O2的质量就求得了KCl的质量。 注：答案中x=14.9g应是KCl的质量，不是KClO3的质量，你修改一下。
只有O2离开,因此质量减少的就是O2气,所以氧气的质量为：
27 - 17.4 = 9.6g
再根据氧气的质量反算KCl的质量
2KClO3 (MnO2) = 2KCl + 3O2
2*(39+35.5) :3*32
x 9.6
x= 14.9g 即KClO3的质量
剩余物质量减去KClO3的质量即为MnO2的质量
MnO2 = 17.4 - 14.9 = 2.5g
再问： 第一问能不能写的再详细一点？看不太懂
再答： 只有气体能跑走，也就是导致质量减少。 KCl和MnO2都是固体，跑不掉，因此留在试管中，也就是说，剩余的17.4g固体物质就是KCl和MnO2的混合物。这样相减就得到氧气的质量9.6g。 又由于O2和KCl都来自组成固定的KClO3，因此它们之间有严格的比例，这样根据O2的质量就求得了KCl的质量。 注：答案中x=14.9g应是KCl的质量，不是KClO3的质量，你修改一下。
27gKCLO3和MnO2的混合物,放入试管中加热后完全反应,冷却后称量试管内剩余固体质量为17.4g求
将6.5gKCLO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.
将29.5gKCLO3和MnO2的混合物加热至完全反应后,冷却,称量剩余固体质量为19.9克,求生成KCl的质量是多少?
现有KClO3和MnO2的混合物5克置于试管中加热完全反应待冷却后称量剩下的固体质量为4.04克
由干燥的KCLO3和MnO2组成的固体混合物的质量8g,把该固体混合物放入大试管中加热,反应完全后,冷却,称得试管中固体
将31.6g高锰酸钾放入试管中加热,等完全反应后,停止加热,冷却后称量剩余固体为A克（1）求生成氧气的质量
将10gKCLO3和MnO2的混合物加热到质量不再减轻为止,冷却后称量是8.4g,原混合物中含有MnO2的质量为?
将15g的kclo 3和mno2的混合物放入试管中加热,待反应完成后,剩余固体为10.7g
1.氯酸钾和二氧化锰组成的混合物15.5g装入试管中,加热制取氧气.待反应完全后,将试管冷却,称量,得到10.7g固体物
将氯酸钾和二氧化锰共15g混合后放入试管中加热,收集所需量的氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为10.
由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为30g，把该固体混合物放入大试管中加热，完全反应后，冷却到反应前的温度，
将9.5克KCIO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热至质量不再发生变化,冷却试管后称量,剩有6.62克固体物质.