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1mol/L 醋酸溶液 的物料守恒式是c(CH3COOH）+c（CH3COO-）=1mol/L 吗?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 02:21:47
1mol/L 醋酸溶液 的物料守恒式是c(CH3COOH）+c（CH3COO-）=1mol/L 吗?
能不能写成c(CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（H+） 若不能 是不是因为醋酸水解产物中存在氢离子? 还有百科-----物料守恒 中的H2S 的物料守恒式只能是那样的吗?
不可以,因为氢离子浓度是醋酸电离的那部分和水的电离决定的.你的标题的等式是正确的.
对于0.2mol/l的醋酸溶液,有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/l. 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3 25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3C 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+ 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO-）大于c（Na 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c