已知Ka1=1.3*10^(-7),Ka2=7.1*10^(-15),求0.1mol/L的H2S溶液中,S2-的浓度?
已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH?
向c(HCl)=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和(H2S浓度约0.1mol/L),计算此时溶液中S2-的浓度.
已知H2CO3 的电离常数(25℃) Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11
欲使H2S饱和溶液(浓度为1mol/L)中S2-为10-13mol/L.应控制溶液浓度的PH值为?
第一题:正常尿液PH=6.30,其中磷酸各种型体的总浓度为0.20mol/l ,已知磷酸Ka1 Ka2 Ka3
在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C(H+)为0.3mol/L,已知C(H2S)为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度.
向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和(0.1mol/l),溶液中S2-的浓度为多少
要使0.1mol/L的Na2S溶液中S2-的浓度接近0.1mol/L可不可以加入H2S,为什么?
已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少
C(C7H4O3H2)=0.05摩尔每升的水杨酸溶液的PH值是多少?已知水杨酸的Ka1 Ka2
求0.01mol/L硫酸的pH值,已知Ka2=1.2x10^(-2)
欲使H2S饱和溶液中c(S2-)=1.0乘以10的负18次方mol·L-1,该溶液的pH应为多大?