向盛有氯化钡溶液的两试管中通入CO2至饱和

选A.通入SO2后,溶液中存在如下反应：SO2+H2O≈H2SO3≈H++HSO3-,HSO3-≈H++SO32-.加入硝酸能将SO32-氧化为SO42-,即有BaSO4沉淀产生；若加入NaOH,因O

向盛有氯化铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,溶液由绿色变成无色应为发生CuCL2+NaOH=Cu(OH)2和NaCl有色铜离子转化为沉淀,而产生的NaCl为无色溶液.同理还有向盛有氯化铁溶液的试管中滴加

不溶于稀硝酸的沉淀只有AgCl和BaSO4所以检验硫酸根用BaCl2不过BaCl2也不算好因为BaCl2中的Cl-能与Ag+结合成AgCl一样不溶于稀硝酸（不过与本题没什么关系,告诉一下你）第一个Ba

A、将硝酸银加入三种溶液中，氯化钡和氯化钾、碳酸钾中都会出现白色的沉淀，前面的两种是氯化银沉淀，后面的是碳酸银沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误，B、氢氧化钙加入三种溶液中，只有碳酸钾会生成白色沉淀，

一开始是黄色沉淀,有黄色变成无色,要看谁过量,还有是遇到的是一元碱还是几元碱,还想还有有关铁的胶体,你自己再考虑一下向氯化亚铁,还有氯化铝的试管中滴加氢氧化钙溶液,祝你金榜题名,加油

产生蓝色絮状沉淀CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2沉淀

向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液,生成氯化银白色沉淀.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓加入氨水,氯化银由于生成银氨离子而溶解.AgCl+2NH3·H2O=2H2O+[Ag(NH3

因为白色氯化银沉淀与氨水反应生成了氢氧化二氨和银【Ag（NH4）2HO】,而【Ag（NH4）2HO】是可溶的,所以沉淀溶解,消失.

因为氢氧化钙在水中的溶解度很小,其溶液的浓度很小（即使饱和溶液也如此）,如果注入稀的碳酸钠溶液,产生沉淀的现象不明显.

（1）SO2+H2O=H2SO3H2SO3=2H++SO32-(这两个反应都可逆）H+使石蕊试液变红.（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O（少量通入）SO2+NaOH=NaHSO3（过量通

二氧化硫溶解在水中生成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,根据强酸（盐酸）生成弱酸（亚硫酸）的规则,亚硫酸不能和氯化钡反应生成盐酸和亚硫酸钡沉淀.当加入硝酸时,硝酸会把亚硫酸氧化成硫酸,根据难挥发酸（硫酸）生成易挥

选C.SO2+H2O=可逆=H2SO3第一支试管是因为HNO3是强氧化剂把H2SO3氧化为H2SO4,与Ba2+结合生成BaSO4沉淀.第二支试管是因为NaOH中和了亚硫酸的酸性,SO32-与Ba2+

第一题选A,楼上说错了,"而乙试管中加入氢氧化钠,氢氧化钠与亚硫酸生成亚硫酸钠,而亚硫酸钠不与硫酸钡反应"人家是氯化钡好呗!亚硫酸不与氯化钡反应(不能强酸制弱酸),亚硫酸钠怎么能不与氯化钡反应呢?现回

生成蓝色沉淀,溶液由蓝色变成无色.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水会有如下现象：溶液变浑浊该反应非常灵敏,现象通常很明显Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3(沉淀符号)如帮到了你,【你的10分满意,我们团队的

26碳酸盐27甲不严密若待测溶液中有银离子产生白色沉淀不溶于硝酸所以不能判断是否有硫酸根例子乙严密先用盐酸酸化排除碳酸根的干扰第一步后不出现沉淀则可排除银离子干扰

有白色沉淀生成BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

1.稀盐酸中没有明显现象2.有白色沉淀生成,加入稀硝酸的原因,是为了区别检验硫酸根离子和碳酸根离子,因为碳酸根离子与钡离子会形成白色沉淀,与硫酸根离子表象一致,故加入稀硝酸,因为碳酸钡会溶解于稀硝酸中

有白色沉淀AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

这是验证硫酸根的方法,重要,一定记住.再答：加入氯化钡产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀不溶解，说明有硫酸根存在再答：