作业帮向盛有10ml1摩尔硫酸铝铵溶液的烧杯中滴加
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 07:13:41
分子式：Al2(SO4)3答：1.5摩尔的硫酸根离子再问：是用0.5摩尔乘以3得到的吗？这种问题的规律是不是用化学式中离子右下角的数乘以摩尔数？？？？？十分急需，感激不尽,谢谢了~~再答：不好意思，刚
硫酸铝过量氢氧化钠不足所以先反应6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3+3Na2SO4AL(OH)3沉淀硫酸铝反应完后Al(OH)3与氢氧化钠继续反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+
1）1mol硫酸铝溶于水若不考虑Al3+的水解则电离出铝离子2mol,硫酸根离子3mol2）Na2X中含有0.4mol的钠离子所以n（Na2X）=0.4/2mol=0.2molM=m/n=12.4g/
像这种问题先要把两者的单位化作一样,比如都化作摩尔质量,那HCL就是0.1mol,Mg就是0.005mol,那很明显就是HCL过量,所以就是以Mg完全消耗来计算,所以就是生成0.005mol的氢气,也
出不出现沉淀咋地.向氢氧化钠中逐滴滴加硫酸铝溶液先是氢氧根过量发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O没有沉淀随着硫酸铝加入铝离子过量发生反应Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
是0.4mol/L
因为铝离子会水解,消耗氢氧根离子,促进平衡正向移动.
加入三十毫升0.7摩尔每升氢氧化钠溶液200毫升?前面三十毫升去掉.Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO41620.1*0.2molXyX=0.12mol,剩余氢氧化
氢氧化钠与硫酸镁和硫酸铝先是生成氢氧化镁沉淀及氢氧化铝沉淀后溶解氢氧化铝沉淀2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO46NaOH+Al2（SO4）3=2Al(OH)3+3Na2SO42NaO
计算可得硫酸铝有0.01mol,氢氧化钠有0.07mol反应方程式Al2(SO4)3+6NaOH->2Al(OH)3↓+3Na2SO4则与0.01mol硫酸铝反应只要0.06mol氢氧化钠.可得0.0
楼主想问什么?会生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠3OH-+Al3+Al(OH)3↓+Na2SO4
20ml1摩尔每升的硝酸银溶液中n(AgNO3)=1*0.02=0.02mol所以11g某元素的氯化物XCl2对应的物质的量=n(XCl2)=0.02/2=0.01mol所以相对分子质量=1.11/0
根据电荷守恒可以很好的做出这一题,答案是：0.044.需要解题过程吗?再问：习题册上的答案是0.035，但不一定正确再答：不好意思，是我算错了，根据离子电荷守恒作答：C(SO42-)*2=C(K+)+
解1、2AgNO3+ZnCl2=2AgCl+Zn(NO3)22mol1mol1molAgNO3完全反应需要1/2molZnCl22、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO31mol1mol1molA
题目不全,因为没有给出NaOH浓度,理想情况下,可以将Al全部转化为氢氧化铝沉淀,这样按照Al的摩尔数计算就可以了.
硫酸铝化学式Al2(SO4)3相对分子质量为342摩尔质量=相对分子质量硫酸铝摩尔质量为342g/mol1摩尔硫酸铝的质量为342g/mol×1mol=342g
n(Al3+)=0.1*1=0.1molm(Al(OH)3)=3.12gn(Al(OH)3)=3.12/78=0.04mol可见Al3+只有部分转化为Al(OH)3沉淀,有两种可能性.1、NaOH少量
因为氨水的碱性强于氢氧化铝
在硫酸铝中有三个硫酸根离子,即0.3mol.所以在0.1mol硫酸铝中含0.3mol硫酸根离子.
Al2(SO4)3