常温下,将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L的硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 09:16:57

常温下,将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L的硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?
我PH值计算这里很差,弄不清思路,

这不是水解题目啊,跟水解没有关系,简单的中和题、
n=cv=0.1v 和0.06v
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O（2：1反应,我们知道硫酸是过量的）
2 1
0.1v x
x=0.05vmol
剩余0.01vmolH2SO4
所以n（H+）=0.02vmol
c=n/v=0.02v/2v=0.01mol/L（等体积混合,体积加倍）
所以pH=-lgc(H+)=2

常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少? 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 常温下，将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 常温下将0.1mol氢氧化钠与0.06mol硫酸溶液等体积混合,该混合溶液PH值将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?在计算过程中没告诉体积怎么常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph 常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽 0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8. 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+)