为什么△G=△H-T△S

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 12:19:01

为什么△G=△H-T△S
需要Gibbs自由能的列表,焓变,熵变与Gibbs自由能运算关系,自发进行条件,有没有谁懂黎曼几何和黎曼猜想

ΔG=ΔH-TΔS 这个是吉布斯亥姆霍兹方程
ΔG〈0 反应自发
ΔG=0 平衡
ΔG〉0 逆向自发
楼上说的一点都不对,判断吉布斯自由能的正负号是由焓变ΔH和熵变ΔS共同决定的当然还有温度
焓变和熵变受温度影响不大,而吉布斯自由能变却受温度影响较大
若反应为吸热反应ΔH〉0 ,熵变小于零的话,任意温度下,ΔG〉0 逆向自发
若反应为放热反应ΔH〈0,熵变大于零的话,任意温度下,ΔG〈0 反应自发
若反应为吸热反应ΔH〉0 ,熵变大于零的话,高温条件下,ΔG〈0 正向自发
若反应为放热反应ΔH〈0,熵变小于零的话,低温条件下,ΔG〈0 正向自发

自由能变化△G=△H-T△S S(S)+O2(g)=SO2(g),△H= 自由能公式△G=△H—T△S,T=273+t,t是什么 △G=△H-T△S这个公式里,T表示的是什么是怎么算出来的已知2CO(g)==CO2(g)=C(s),T=980K时,△H-T△S=0.当体系温度低于980K时,估计,△H-T△ 化学反应中的热量变化S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-Q1 ,SO2(g) =S(s)+O2(g) △H=+ △G=△H-T△S 怎么用这个公式算出来T 各物理量的单位是什么?怎么换算得出T 为什么只能在标准状态下用吉布斯自由能判断反应是否自发?什么是标准状态?△G=△H-T△S,其中,T如果不是298K,还算 G.S.T/H.S.T.是什么意思在理论上可用于设计原电池的化学反应中,怎么判断其自发就是一定要△G=△S-△H×T中△G小于0 吉布斯自由能△G=△H-T△S中,若G=0时所对应的转变温度的问题 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol