在理论上可用于设计原电池的化学反应中,怎么判断其自发 就是一定要△G=△S-△H×T中△G小于0

在理论上可用于设计原电池的化学反应中,怎么判断其自发 就是一定要△G=△S-△H×T中△G小于0 在理论上可用于设计原电池的化学反应是： 化学反应焓变和熵变某反应2AB(g)=可逆=C(g)+3D(g)在高温下能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则△H（ 在理论上可用于设计原电池的化学反应是CH4+2O2=CO2+2H2O,这句话? 为什么只能在标准状态下用吉布斯自由能判断反应是否自发?什么是标准状态?△G=△H-T△S,其中,T如果不是298K,还算 理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是（　　） 下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+ 吉布斯自由能△G=△H-T△S中,若G=0时所对应的转变温度的问题 G=H-tS中 S的正负如何判断 就是熵变的正负 某化学反应其△H=-150KJ/mol,△S=278J/mol·K,在哪种情况下可自发进行 炼铁高炉中发生的基本反应之t六下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+COk（g）（△H＞k），其平衡常数可表达为K= 化学反应中的热量变化S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-Q1 ,SO2(g) =S(s)+O2(g) △H=+