为什么电解水实验中 H2、O2体积比不是2∶1?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 04:25:46

实验人员应用不同材料作电极电解水并测定H2和O2的体积比：甲组用两根碳棒作电极；乙组用两块铁片作电极；丙组用碳棒作阳极,铁片作阴极,用右图装置进行实验.结果发现,都用碳棒作电极的甲组,产生H2、O2体积比小于2∶1；都用铁棒作电极的乙组,产生H2、O2体积比大大超过2∶1,阳极只产生极少量O2,并且阳极铁片腐蚀变薄；丙组中产生的H2、O2体积比才接近2∶1.为什么会出现这样的情况呢?原来电解水时,水中的氢离子趋向阴极得到电子生成氢气,2H++2e-=H2,氢氧离子趋向阳极得到电子生成氧气,4OH4e-=O2+2H2O.但是,经过反复实验,人们发现H+和OH-在阴、阳极上得失电子的能力与电极材料有关.当碳棒作阴极时,H+在碳棒上得到电子生成H2,H2会吸附在碳棒表面,形成气体“膜墙”,阻止了其他H+靠近碳棒,只有水中能量比较大的H+才能冲破“膜墙”,这样就影响了H2的产生量；　当碳棒作阳极时,OH-很容易在碳棒上失去电子生成O2,O2很快离开碳棒,不会影响O2的生成量,因此两电极均用碳棒时,H2、O2体积比小于2∶1.当铁片作阴极时,H+不仅容易在铁片上得到电子,而且生成的H2不会在铁片上形成气体“膜墙”,但在阳极,由于铁是活泼金属,容易失去电子,这就轮不到OH-失去电子,造成产生的O2极少,因此H2、O2体积比大大超过2∶1.采用铁片作阴极、碳棒作阳极,避免了上述问题,H2、O2体积比就接近2∶1.

为什么电解水实验中 H2、O2体积比不是2∶1? 电解水实验O2与H2体积比例小于2:1时是为什么电解水实验,H2：O2为2:1,为什么? 电解含少量naoh,h2so4的水溶液,在阴极得h2,阳极o2,按说这两种气体体积比应为2:1,然而实验结果却不是2:1 实验中电解水生成氢气和氧气的体积比小于2：1,这又是为什么在电解水实验中,氢气与氧气的体积比为什么是2: 电解水实验中,一段时间后,阴阳两极生成的气体体积为什么比为2: 为什么电解水刚开始时气体体积之比不是2：电解水实验中氧气与氢气的体积不是1:2的原因有哪些电解水H2和O2质量之比为什么电解水实验正极与负极体积比小于1：2 电解水实验为什么氧气和氢气的体积比小于1:2