对于处于化学平衡状态的下列反应:CO+H2O(g)=CO2+H2 (1)如果降低有利于H2的生成,那么正反应是放...
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 16:41:23
对于处于化学平衡状态的下列反应:CO+H2O(g)=CO2+H2 (1)如果降低有利于H2的生成,那么正反应是放...
对于处于化学平衡状态的下列反应:CO+H2O(g)=CO2+H2 (1)如果降低有利于H2的生成,那么正反应是放热反应还是吸热反应?(2)如果要提高的利用率,应该采取哪些措施?
对于处于化学平衡状态的下列反应:CO+H2O(g)=CO2+H2 (1)如果降低有利于H2的生成,那么正反应是放热反应还是吸热反应?(2)如果要提高的利用率,应该采取哪些措施?
别听楼上胡说,加催化剂是无法提高原料的利用率的.催化剂只能改变反应速率,不能改变平衡时的物质组成.
降温有利于H2的生成,说明降温促进反应平衡朝正方向移动,说明正反应是放热的.
如果要提高原料利用率,对于这个反应来说,只能是降温,但不能降的太低,否则反应太慢.
降温有利于H2的生成,说明降温促进反应平衡朝正方向移动,说明正反应是放热的.
如果要提高原料利用率,对于这个反应来说,只能是降温,但不能降的太低,否则反应太慢.
对于处于化学平衡状态的下列反应:CO+H2O(g)=CO2+H2 (1)如果降低有利于H2的生成,那么正反应是放...
对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α(CO2)=83%,则
CO+H2O(g)=CO2+H2,及时分离出co气体,为什么反应速率会降低
现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应CO2+H2=H2O(g)+CO
CO2+H2=CO+H2O 的反应有条件吗?
CO+H2O=CO2+H2反应的问题
在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8
830℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的化学平衡常数K
关于平衡移动的..这个反应:H2+CO2==H2O+CO(都是气体) 恒温;当H2和CO
将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4
已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g)