某二元酸(简写为H2A)溶液中存在如下电离 H2A = H++HA- HA- =(可逆符号)H++A2- 现有下列两种溶
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/14 18:52:34
某二元酸(简写为H2A)溶液中存在如下电离 H2A = H++HA- HA- =(可逆符号)H++A2- 现有下列两种溶液
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
请分析回答:
(1)B溶液ph_____7(填大于、小于或等于)
(2)两种溶液中c(HA-)较大的是_____(填A或B),造成这种结果的原因_______.
可根据溶液中_______离子浓度的大小来判断c(HA-)的电离程度大小
A、0.01mol/L的H2A溶液
B、0.01mol/L的NaHA溶液
请分析回答:
(1)B溶液ph_____7(填大于、小于或等于)
(2)两种溶液中c(HA-)较大的是_____(填A或B),造成这种结果的原因_______.
可根据溶液中_______离子浓度的大小来判断c(HA-)的电离程度大小
1、小于,因为H2A完全电离,所以是强酸,则HA-是强酸的酸根,NaHA是强酸强碱盐,完全电离出Na+和HA-,HA-不完全电离出H+,是ph小于7
2、A,A溶液中存在大量的H+,抑制了HA-的电离 H+或A2-
2、A,A溶液中存在大量的H+,抑制了HA-的电离 H+或A2-
某二元酸(简写为H2A)溶液中存在如下电离 H2A = H++HA- HA- =(可逆符号)H++A2- 现有下列两种溶
某二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H+HA-,HA-(可逆号)A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-
某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是
某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级电离和二级电离:H2A==H+ +HA-,HA-==H+ +A2-.已知相
某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA- H++A2-.
某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2-
某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A == H+ + HA-,HA- H+ +
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA- H++A2- 回答下列问题
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA-
已知某二元酸H2A,其电离方程式为:H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H
已知某二元酸H2A溶于水发生如下电离”H2A=H++HA-,HA-可逆号A2-+H+,则酸式盐NaHA溶于水,电离出的离