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某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 07:43:56
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-（25℃时Ka+1.0x10^-2）,下列有关说法正确的是（）
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1mol/LH2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大
C.在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.12mol/L
D.若0.1mol/LNaHA溶液中c(H+)=0.02mol/L,则0.1mol/L的H2A中c(H+)
D,H2A第一步的电离会抑制HA-的电离!
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2- 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA- 某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ + 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－ 回答下列问题 某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2- 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p 某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-,HA-(可逆号）A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么 已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H 化学（离子浓度）二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=等号=H+ + HA- （完全电离）HA-=可 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-,HA-H++A2- 高二化学某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2. 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－.