由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol•L-1,c(Al3+)=0.4mol•L-1,c(S
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 01:13:19
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol•L-1,c(Al3+)=0.4mol•L-1,c(SO
A.根据电荷守恒可知,c(K+)+c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),故c(K+)=2×0.8mol/L-0.1mol/L-3×0.4mol/L=0.3mol/L,溶液中c(K+):c(H+)=3:1≠1:1,故不能由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液,故A错误;
B.由A计算可知,溶液中c(K+)=0.3mol/L,故B正确;
C.4.8gNaOH的物质的量为
4.8g
40g/mol=0.12mol,溶液中n(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,中和H+后剩余NaOH为0.12mol-0.01mol=0.11mol,溶液中n(Al3+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,完全沉淀需要NaOH0.12mol,大于0.11mol,故Al3+不能完全沉淀,故C错误;
D.需要用量筒量取一定体积的硫酸,故D错误;
故选B.
B.由A计算可知,溶液中c(K+)=0.3mol/L,故B正确;
C.4.8gNaOH的物质的量为
4.8g
40g/mol=0.12mol,溶液中n(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,中和H+后剩余NaOH为0.12mol-0.01mol=0.11mol,溶液中n(Al3+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,完全沉淀需要NaOH0.12mol,大于0.11mol,故Al3+不能完全沉淀,故C错误;
D.需要用量筒量取一定体积的硫酸,故D错误;
故选B.
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol•L-1,c(Al3+)=0.4mol•L-1,c(S
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其PH=1,c(AL3+)=0.4mol/L,c(SO)=0.8mol/L,求c(
由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,C(Al)=0.4mol/L,C(SO4)=0.8mol/L,则c(K
在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4mol•L-1、c(SO42-)=0.8mol•L-1、水电
硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3+的浓度为0.4 mol•L-1,硫酸根离子浓度为0.7 mol
硫酸钾与硫酸铝的混合溶液,c(AL^3+)=0.4mol/L,c(so4^2-)=0.7mol/L,则c(k^+)=?
在硫酸铝与硫酸钾的混合溶液中,已知C(K+)为0.1mol/L,C(Al 3+)是0.3mol/L,则C(SO4 2-)
化学计算离子浓度①常温下,在硫酸 明矾和硫酸钾组成的混合溶液中(AL3+)=0.4mol/l (SO42-)=0.8mo
()在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(硫酸根)=0.2mol/L,当加入等体积等浓度的KOH溶液时,生成沉淀恰
硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L,硫酸根离子浓度为0.7mol/L,则K+的物质的量浓
有500ml硫酸镁和硫酸铝的混合溶液,其中C(Mg2+)为0.2mol/l,C{(SO4)2-}为0.8mol/l
0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液 酸性比较强?