由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,C(Al)=0.4mol/L,C(SO4)=0.8mol/L,则c(K
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/10 06:06:24
由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,C(Al)=0.4mol/L,C(SO4)=0.8mol/L,则c(K)为
为什么因为pH=1,所以c(H)=0.1mol/L
为什么因为pH=1,所以c(H)=0.1mol/L
这里利用了PH的定义
pH的计算公式如下:
C(H)为H离子浓度
-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-1)=1
所以c(H)=0.1mol/L
再如PH=3,C(H+)=1*10^-3mol/l
现在解上面题目,溶液呈电中性,要用到电荷守恒
3C(AL3+)+C(K+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)
由于现在师强酸溶液,OH-可以忽略
3C(AL3+)+C(K+)+C(H+)=2C(SO42-)
∴3*0.4+0.1+C(K+)=2*0.8
C(K+)=0.3mol/l
pH的计算公式如下:
C(H)为H离子浓度
-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-1)=1
所以c(H)=0.1mol/L
再如PH=3,C(H+)=1*10^-3mol/l
现在解上面题目,溶液呈电中性,要用到电荷守恒
3C(AL3+)+C(K+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)
由于现在师强酸溶液,OH-可以忽略
3C(AL3+)+C(K+)+C(H+)=2C(SO42-)
∴3*0.4+0.1+C(K+)=2*0.8
C(K+)=0.3mol/l
由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,C(Al)=0.4mol/L,C(SO4)=0.8mol/L,则c(K
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其PH=1,c(AL3+)=0.4mol/L,c(SO)=0.8mol/L,求c(
硫酸钾与硫酸铝的混合溶液,c(AL^3+)=0.4mol/L,c(so4^2-)=0.7mol/L,则c(k^+)=?
在硫酸铝与硫酸钾的混合溶液中,已知C(K+)为0.1mol/L,C(Al 3+)是0.3mol/L,则C(SO4 2-)
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol•L-1,c(Al3+)=0.4mol•L-1,c(S
在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4mol•L-1、c(SO42-)=0.8mol•L-1、水电
在Al(SO4)3与K2SO4的混合溶液中,已知c(K+)=0.1mol\L,c=(SO4 2-)=0.5mol\L求溶
在硫酸铝 硫酸钾和明矾的混合物中,如果c(k+)=0.25mol/L
半小时!加200分!某明矾和稀硫酸的混合溶液中,经测定pH=1,c(K+)=0.1mol/L,求该溶液中c(SO4 2-
有500ml硫酸镁和硫酸铝的混合溶液,其中C(Mg2+)为0.2mol/l,C{(SO4)2-}为0.8mol/l
()在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(硫酸根)=0.2mol/L,当加入等体积等浓度的KOH溶液时,生成沉淀恰
在0.5L H2SO4、ALCL3、AL2(SO4)3的混合溶液中,c(H+)=0.4mol/L,c(SO4 2-)=0