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有500ml硫酸镁和硫酸铝的混合溶液,其中C（Mg2+）为0.2mol/l,C{（SO4）2-}为0.8mol/l

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 09:35:17
有500ml硫酸镁和硫酸铝的混合溶液,其中C（Mg2+）为0.2mol/l,C{（SO4）2-}为0.8mol/l
(1)要使沉淀的质量达到最大值,需加4mol/lNaOH溶液的体积为多少ml
（2）要将Mg2+全部转化为沉淀并分离出来,通过计算确定至少需加4mol/lNaOH溶液的体积为多少ml
c(Al3+)=(0.8-0.2)X2/3=0.4mol/L
Mg2+ + 2OH-===Mg(OH)2
1 2
0.2x0.5=0.1mol x
x=0.2mol
Al3+ + 3OH-===Al(OH)3
1 3 1
0.4X0.5=0.2mol y 0.2mol
y=0.6mol
NaOH的物质的量=0.2+0.6=0.8mol
需加4mol/lNaOH溶液的体积=0.8/4=0.2L=200mL
（2）要将Mg2+全部转化为沉淀并分离出来,则应加氢氧化钠过量,使氢氧化铝沉淀溶解
Al(OH)3+ OH-===AlO2-+2H2O
1 1
0.2mol 0.2mol
至少需加4mol/lNaOH溶液的体积=(0.8+0.2)/4=0.25L=250mL
有500ml硫酸镁和硫酸铝的混合溶液,其中C（Mg2+）为0.2mol/l,C{（SO4）2-}为0.8mol/l 有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）为0.2mol/L,c（Cl-）为1.3mol/L.要将Mg2+ 有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2＋）为0.2mol/L,c（Cl－）为1.3mol/L 有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(mg2+)为0.2mol/L,c（Cl－）为1.3mol/L 有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将 有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2＋）为0.2mol/L,c（Cl－）为1.3mol/L要使Mg2＋全 在硫酸铝与硫酸钾的混合溶液中,已知C(K+)为0.1mol/L,C（Al 3+）是0.3mol/L,则C（SO4 2-） 有200mlMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg2+)为0.2mol/L,C(Cl-)为1.3mol/L.要使 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）:c（AI3+）=2:3,c(CI-)=1.3mol/L. 现有200mL氯化镁和氯化铝（AlCl3)的混合溶液,其中c(Mg2+）=0.2mol/L,C(Cl-)=1.3mol/ 有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c（Cl-）=1.0mol•L-1，c（Mg2+）=0. 1.现有硫酸镁和硫酸铝的混合溶液,其中镁离子浓度为2mol／L,硫酸根离子浓度为6.5mol／L.若将200mL此混合溶