pH=11NaOH溶液和pH=3醋酸溶液等体积混和,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 14:15:39
pH=11NaOH溶液和pH=3醋酸溶液等体积混和,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
我想问两个问题,1,两者结合生成醋酸钠不是显碱性吗
2.c(Na+)>c(H+)怎么看
我想问两个问题,1,两者结合生成醋酸钠不是显碱性吗
2.c(Na+)>c(H+)怎么看
这两者的H+和OH-浓度是0.001mol/L,但是醋酸是弱电解质,大部分没有电离,所以醋酸的量是大于氢氧化钠的,所以反应后是酸性的.
醋酸是弱电解质,不是完全电离的,所以.c(Na+)>c(H+).
再问: 可是你生成的是醋酸钠没错吧,是显碱性,再加上后面的氢离子电离出来,说不一定是中性呢
再答: 醋酸是远大于NaOH的,反应后是酸性的,不会是中性。
再问: 为什么醋酸是远大于NaOH的
再答: 醋酸是弱电解质,大部分没有电离。
醋酸是弱电解质,不是完全电离的,所以.c(Na+)>c(H+).
再问: 可是你生成的是醋酸钠没错吧,是显碱性,再加上后面的氢离子电离出来,说不一定是中性呢
再答: 醋酸是远大于NaOH的,反应后是酸性的,不会是中性。
再问: 为什么醋酸是远大于NaOH的
再答: 醋酸是弱电解质,大部分没有电离。
pH=11NaOH溶液和pH=3醋酸溶液等体积混和,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么?
PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH的溶液等体积混合后的溶液中:C(H+)>c(OH-)正确吗 为什么
常温下将稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(
相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 为什么
将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混和,溶液中离子浓度大小顺序为
在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后为什么 c(CH3COO-)>c(N
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
CH3COOH 和 NaOH 正好反应,所得为CH3COONa溶液,c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)
向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,所得溶液中C(Na+)>C(ClO-)>C(Cl-)>C(OH-) 哪里错了?
将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混和,为什么最后溶液会呈酸性?
25摄氏度 醋酸和醋酸钠混合后溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-) /c(CH3COOH)=