作业帮在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 03:55:22
在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么?
如题
如题
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CH3COONa=CH3COO^-+ Na^+
CH3COO^-+ H2O﹤=﹥CH3COOH+OH^-
因为醋酸和氢氧化钠溶液反应,生成醋酸钠和水.
根据溶液的电荷守恒得：C(Na^+)+C(H^+)=C(CH3COO^-)+C(OH^-)
由于PH=7,所以C(OH^-)=C(H^+),因此C(Na^+)=C(CH3COO^-)
醋酸钠是强电解质,醋酸钠完全电离.醋酸钠的电离大于水解,
所以c(Na^+)=c(CH3COO^-)>C(OH^-)=C(H^+)
CH3COONa=CH3COO^-+ Na^+
CH3COO^-+ H2O﹤=﹥CH3COOH+OH^-
因为醋酸和氢氧化钠溶液反应,生成醋酸钠和水.
根据溶液的电荷守恒得：C(Na^+)+C(H^+)=C(CH3COO^-)+C(OH^-)
由于PH=7,所以C(OH^-)=C(H^+),因此C(Na^+)=C(CH3COO^-)
醋酸钠是强电解质,醋酸钠完全电离.醋酸钠的电离大于水解,
所以c(Na^+)=c(CH3COO^-)>C(OH^-)=C(H^+)
在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么?
pH＝11NaOH溶液和pH＝3醋酸溶液等体积混和,溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01MOL,和NAOH恰好中和时,溶液中C(NA+)为什么大于C(CH3CO
相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 为什么
浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH
向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,所得溶液中C(Na+)＞C(ClO-)＞C(Cl-)＞C(OH-) 哪里错了?
CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液PH=7,此时溶液中C（NA+)=C(CH3COO-).为什么呢?
常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么?
等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NAOH溶液混合,为什么是C(NA+)=C(SO4 2-)＞C(NH4+)＞C(H
等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合:为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c(H
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合C（CH3COO-)+2C(oh-)=2C(H+)+C(